Ejercicio 2A · Química PAU Baleares Ordinaria 2025

Geometria molecular del CCl4

Solución: Tetraèdrica

Justifica la geometria i el caràcter apolar d'aquest compost a partir del model de repulsió dels parells d'electrons de la capa de valència (TRPEV)

Solución: Donat que els quatre enllaços són idèntics, la suma de moments dipolars serà igual a zero ($\sum \mu = 0$), donant com a resultat una molècula apolar.

Indica quin dels dos enllaços, C-Cl o C-F, presentarà una major longitud

Solución: C-Cl

Raonament de la major longitud d'enllaç entre C-Cl i C-F

Solución: Donat que el Fluor es troba al segon període ($n=2$), aquest element presentarà un radi atòmic més petit que el Cl, el qual es troba al tercer període ($n=3$) i per tant presentarà una capa addicional d'electrons. Per tant, l'enllaç C-Cl tindrà una longitud més gran que l'enllaç C-F.

c) El triclorometà (CHCl3) és líquid a 5 °C, mentre que el tribromometà (CHBr3) és un sòlid a aquesta mateixa temperatura. Com justifiques aquest fet?

Solución: El Br es troba al quart període ($n=4$) mentre que el Cl es troba al tercer ($n=3$). Per tant, els enllaços C-Br del bromoform seran més llargs que els C-Cl del cloroform. El fet de ser més llargs promourà que les energies d'interacció dipol-dipol seran més elevades en el cas del bromoform, fent que aquest compost presentí una temperatura de fusió més elevada que el cloroform.