Pregunta 2. Opción B · Ciencias Generales PAU Asturias Extraordinaria 2026

Tema: Átomo, tabla periódica y enlace químico · Del examen Extraordinaria (2026)

Enunciado

Pregunta 2. Opción B

Indica cuál de los dos elementos de cada pareja presenta un mayor valor de la propiedad indicada y justifica la respuesta según cómo varía la propiedad en un período o en un grupo de la tabla periódica:

DATOS:

ZLi=3Z_{\text{Li}} = 3; ZB=5Z_{\text{B}} = 5; ZC=6Z_{\text{C}} = 6; ZO=8Z_{\text{O}} = 8; ZNa=11Z_{\text{Na}} = 11; ZSi=14Z_{\text{Si}} = 14; ZCl=17Z_{\text{Cl}} = 17; ZCs=55Z_{\text{Cs}} = 55.

a)

Radio atómico: Na−Cs\text{Na} - \text{Cs}

b)

Energía de ionización: Li−B\text{Li} - \text{B}

c)

Afinidad electrónica: Si−Cl\text{Si} - \text{Cl}

d)

Carácter metálico: Na−Si\text{Na} - \text{Si}

e)

Electronegatividad: C−O\text{C} - \text{O}

Enunciado: Pregunta 2. Opción B · Ciencias Generales PAU Asturias Extraordinaria 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Mayor radio atómico: Na - Cs

Solución: Cs

a) Justificación del radio atómico:

Solución: Na y Cs están en el mismo grupo y el radio atómico aumenta al descender en un grupo (aumentan las capas electrónicas), estando el Cs más abajo que el Na.

b) Mayor energía de ionización: Li - B

Solución: B

b) Justificación de la energía de ionización:

Solución: El Li y el B están en el mismo periodo (2) y la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha porque la carga nuclear efectiva aumenta, requiriendo mayor energía para arrancar un electrón. El B está más a la derecha.

c) Mayor afinidad electrónica: Si - Cl

Solución: Cl

c) Justificación de la afinidad electrónica:

Solución: Si y Cl están en el mismo periodo (3) y la afinidad electrónica aumenta hacia la derecha debido a la mayor carga nuclear efectiva y menor radio atómico del cloro.

d) Mayor carácter metálico: Na - Si

Solución: Na

d) Justificación del carácter metálico:

Solución: Na y Si están en el mismo periodo (3). Hacia la izquierda el núcleo ejerce menor atracción sobre los electrones de valencia, facilitando su pérdida. El Na está más a la izquierda.

e) Mayor electronegatividad: C - O

Solución: O

e) Justificación de la electronegatividad:

Solución: C y O están en el mismo periodo (2). La electronegatividad aumenta hacia la derecha por la mayor carga nuclear efectiva y menor radio atómico, facilitando la atracción de electrones.

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Pregunta 2. Opción A - Átomo y enlace químico · Extraordinaria 2025 ›

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