Pregunta R1 · Fundamentos de Química UDG 2016

Tema: Termodinàmica química · Del examen Segona prova parcial de Fonaments de Química (Gener 2016) (2016)

Enunciado

Empreu la llei de Hess i les entalpies de combustió facilitades a continuació per determinar la variació d'entalpia estàndard (ΔH∘\Delta H^\circ) del procés:

3 C(grafit)+4 H2(g)→C3H8(g)3\,\mathrm{C}(\text{grafit}) + 4\,\mathrm{H_2}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{C_3H_8}(\mathrm{g})

Dades:

ΔHcomb∘(C3H8(g))=−2219,9 kJ/mol\Delta H^\circ_{\text{comb}}(\mathrm{C_3H_8}(\mathrm{g})) = -2219{,}9\text{ kJ/mol}

ΔHcomb∘(C(grafit))=−393,5 kJ/mol\Delta H^\circ_{\text{comb}}(\mathrm{C}(\text{grafit})) = -393{,}5\text{ kJ/mol}

ΔHcomb∘(H2(g))=−285,8 kJ/mol\Delta H^\circ_{\text{comb}}(\mathrm{H_2}(\mathrm{g})) = -285{,}8\text{ kJ/mol}

Enunciado: Pregunta R1 · Fundamentos de Química UDG 2016

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

Determinar la variació d'entalpia estàndard (ΔH°) del procés 3 C(grafit) + 4 H₂(g) → C₃H₈(g)

Solución: −103,8 kJ/−103,8 kJ/mol-103{,}8\text{ kJ} / -103{,}8\text{ kJ/mol}

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