Pregunta 1 · Química Bàsica I UB 2017

Representeu les estructures de Lewis de les espècies CO i CO₃²⁻

Solución: a. Monòxid de carboni (CO): $$:\mathrm{C} \equiv \mathrm{O}:$$ (amb càrregues formals: $^{(-)}:\mathrm{C} \equiv \mathrm{O}:^{(+)}$) b. Ió carbonat ($\mathrm{CO_3^{2-}}$): Tres formes de ressonància equivalents en les quals el carboni central forma un doble enllaç amb un oxigen (amb 2 parells no enllaçants, $\mathrm{CF} = 0$) i dos enllaços simples amb els altres dos oxígens (amb 3 parells no enllaçants cadascun, $\mathrm{CF} = -1$). Càrrega formal del $\mathrm{C} = 0$.

Indiqueu l'ordre de l'enllaç C — O a CO

Solución: 3

Justificació de l'ordre d'enllaç i l'estructura de Lewis del CO

Solución: Amb 10 electrons de valència, l'única distribució que permet completar l'octet a ambdós àtoms és un triple enllaç (6 electrons compartits) i un parell no enllaçant sobre cada àtom. En haver-hi un enllaç triple, l'ordre d'enllaç és 3.

Indiqueu l'ordre de l'enllaç C — O a CO₃²⁻

Solución: 4/3 / 1,33 / 1.33

Justificació de l'ordre d'enllaç i les formes ressonants del CO₃²⁻

Solución: El carboni central forma 1 doble enllaç i 2 enllaços simples amb els oxígens (total de 4 parells enllaçants). Com que les 3 formes ressonants són equivalents, els 4 parells es distribueixen uniformement entre les 3 unions C-O, donant un ordre d'enllaç de 4/3 ≈ 1,33.