Ejercicio 4 - Calorimetria · Química Aplicada II UB 2021

Es vol determinar l'equivalent en aigua d'un calorímetre. Amb aquesta finalitat, s'introdueixen a l'interior de l'aparell $45\text{ mL}$ d'una solució aquosa d'àcid nítric $0,25\text{ M}$ i $45\text{ mL}$ d'una solució aquosa d'hidròxid de potassi $0,1\text{ M}$. Totes dues solucions es troben inicialment a una temperatura de $21,20\ ^\circ\text{C}$. En barrejar-les, s'observa que la temperatura del sistema s'eleva fins a $21,73\ ^\circ\text{C}$.

b)

Calculeu l'equivalent en aigua del calorímetre sabent que l'entalpia estàndard de neutralització és:$$\text{H}_3\text{O}^+(\text{aq}) + \text{OH}^-(\text{aq}) \rightarrow 2\,\text{H}_2\text{O}(\text{l}) \quad \Delta H = -13{,}6\text{ kcal}\cdot\text{mol}^{-1}$$ Suposeu que la densitat i la calor específica de totes les solucions diluïdes coincideixen amb les de l'aigua pura: $1\text{ g}\cdot\text{mL}^{-1}$ i $1\text{ cal}\cdot\text{g}^{-1}\cdot{^\circ}\text{C}^{-1}$, respectivament.

c)

Expliqueu breument què s'entén físicament per equivalent en aigua d'un calorímetre i per quin motiu és imprescindible tenir-lo en compte.