Exercici 3 · Química UB 2015
Tema: Reaccions redox i electroquímica · Del examen Examen final Química - Gener 2015 (2015)
Enunciado
Es vol dissenyar una cel·la electroquímica a partir d'un elèctrode d'estany submergit en una dissolució aquosa de nitrat d'estany(II) 0,005 M i un elèctrode de plom submergit en una dissolució aquosa de sulfat de plom(II) 2 M.
a.
Indiqueu el funcionament de la pila (semireaccions anòdica i catòdica), el sentit del flux d'electrons pel circuit exterior i el diagrama convencional de la pila.
b.
Calculeu el potencial estàndard de la pila.
c.
Calculeu la força electromotriu (potencial) de la pila a les concentracions indicades (a 25 °C).
d.
Calculeu la concentració d'ions un cop s'hagi assolit l'equilibri (suposeu volums d'1 L a cadascun dels compartiments).
e.
Determineu el valor de la constant d'equilibri a 25 °C en condicions estàndard.
Solución
Según los criterios oficiales de corrección
a. Indiqueu el funcionament de la pila (semireaccions anòdica i catòdica), el sentit del flux d'electrons pel circuit exterior i el diagrama convencional de la pila.
Solución: Ànode: Sn(s) -> Sn²⁺(aq) + 2 e⁻; Càtode: Pb²⁺(aq) + 2 e⁻ -> Pb(s); Reacció global: Sn(s) + Pb²⁺(aq) -> Sn²⁺(aq) + Pb(s); Flux d'electrons: de l'ànode (Sn) al càtode (Pb); Diagrama: Sn(s) | Sn²⁺(aq, 0,005 M) || Pb²⁺(aq, 2 M) | Pb(s)
b. Calculeu el potencial estàndard de la pila.
Solución: V / mV
c. Calculeu la força electromotriu (potencial) de la pila a les concentracions indicades (a 25 °C).
Solución: V / mV
d. Calculeu la concentració d'ions Pb²⁺ un cop s'hagi assolit l'equilibri (suposeu volums d'1 L a cadascun dels compartiments).
Solución: M / M
e. Determineu el valor de la constant d'equilibri a 25 °C en condicions estàndard.
Solución: 2,18
La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium
Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.