Ejercicio Bloc 1 - Exercici 1.2 · Química UB 2013

Tema: Estructures de Lewis, geometria molecular i polaritat · Del examen Examen final - Gener 2013 (2013)

Enunciado

Bloc 1 - Exercici 1.1. Enllaç químic per CLOA del N2\text{N}_2 i ions

Es coneixen les distàncies interatòmiques dels diferents enllaços nitrogen-nitrogen: l'enllaç simple N−N\text{N}-\text{N} mesura 145±145\pm, el doble enllaç fa 123±123\pm i el triple enllaç té una longitud de 109,8±109{,}8\pm.

Emprant exclusivament els electrons de la capa de valència (Z(N)=7Z(\text{N}) = 7):

Bloc 1 - Exercici 1.2 (2 punts). Geometria molecular segons la RPECV

L'anió tetracloroiodat(I), ICl4−\text{ICl}_4^-, adopta una disposició plano-quadrada, mentre que la molècula de tetraclorur de carboni, CCl4\text{CCl}_4, és tetraèdrica.

Justifiqueu aquesta diferència geomètrica basant-vos en la teoria de Repulsió de Parells d'Electrons de la Capa de València (RPECV).

Dades:

C=[He] 2s2 2p2\text{C} = [\text{He}]\,2s^2\,2p^2; Cl=[Ne] 3s2 3p5\text{Cl} = [\text{Ne}]\,3s^2\,3p^5; I=[Kr] 4d10 5s2 5p5\text{I} = [\text{Kr}]\,4d^{10}\,5s^2\,5p^5

1.

2.

Enunciado: Ejercicio Bloc 1 - Exercici 1.2 · Química UB 2013

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

Justificació de la geometria de la molècula CCl₄ segons la RPECV

Solución: El carboni té 4 electrons de valència i s'enllaça a 4 àtoms de clor compartint un parell amb cadascun. Disposa de 4 parells enllaçants i 0 parells solitaris (AX₄). La distribució de parells que minimitza la repulsió electroestàtica és la tetraèdrica, amb angles d'enllaç ideals de 109,5°. Com que no hi ha parells no compartits, la geometria molecular coincideix amb la disposició electrònica: tetraèdrica.

Justificació de la geometria de l'anió ICl₄⁻ segons la RPECV

Solución: L'iode té 7 electrons de valència, més l'electró addicional de la càrrega negativa de l'anió, donant un total de 8 electrons al voltant de l'iode. Aquests formen 4 parells enllaçants amb els àtoms de clor i queden 4 electrons lliures, és a dir, 2 parells solitaris (AX₄E₂, amb un nombre estèric de 6). La geometria de dominis electrònics és octaèdrica. Per minimitzar la intensa repulsió parell solitari-parell solitari (repulsió a 90°), els dos parells no enllaçants s'ubiquen en posicions oposades (180°, posicions axials). En conseqüència, els quatre lligands clor queden en el pla equatorial, resultant una geometria molecular plano-quadrada amb angles d'enllaç de 90°.

La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.

‹ Exercici 1 - Part B · Setembre 2014 · Ejercicio BLOC 1. Exercici 1 - Estructura de Lewis · 2011 ›

Más ejercicios de Estructures de Lewis, geometria molecular i polaritat