Pregunta 4 · Química General I Inorgànica UB 2011

a. Quins són els nombres d'oxidació dels àtoms a cadascuna de les espècies que hi apareixen. Quina és l'espècie més oxidada i quina és la més reduïda?

Solución: Nombres d'oxidació del Cl: $\mathrm{ClO_4^-}$ (+7), $\mathrm{ClO_3^-}$ (+5), $\mathrm{ClO_2^-}$ (+3), $\mathrm{ClO^-}$ (+1), $\mathrm{Cl_2}$ (0), $\mathrm{Cl^-}$ (-1). L'oxigen té estat -2 en tots els oxoanions. Espècie més oxidada: $\mathrm{ClO_4^-}$. Espècie més reduïda: $\mathrm{Cl^-}$.

b. Quins són els potencials estàndard de reducció $E^\circ(\mathrm{ClO_2^-/ClO^-})$?

Solución: +0,66 V / 0,66 V

b. Quins són els potencials estàndard de reducció $E^\circ(\mathrm{ClO_4^-/ClO_2^-})$?

Solución: +0,345 V / 0,345 V

c. A partir dels potencials mostrats a la figura, quines espècies desproporcionaran?

Solución: $\mathrm{ClO_2^-}$ i $\mathrm{Cl_2}$ (i també $\mathrm{ClO^-}$)

d. Dependrà el poder oxidant del $\mathrm{Cl_2}$ del pH?

Solución: No depèn directament en la semireacció pura, però l'estabilitat i comportament oxidant es troben fortament condicionats pel pH degut a la reacció de desproporció en medi bàsic.