Problema 6 · Química General I Inorgànica UB 2019

HIO₂ / HIO₃: Àcid més fort

Solución: HIO3 / HIO₃

Justificació de la força àcida de HIO₂ / HIO₃

Solución: HIO3 és més fort perquè presenta més oxígens terminals no protonats i major estat d'oxidació de l'àtom central (+5 vs +3), estabilitzant millor la base conjugada per ressonància.

HF / HI: Àcid més fort

Solución: HI

Justificació de la força àcida de HF / HI

Solución: HI és més fort perquè l'enllaç H-I és molt més llarg i feble que l'enllaç H-F a causa de la major mida del iode, facilitant l'alliberament del protó.

HClO / HIO: Àcid més fort

Solución: HClO

Justificació de la força àcida de HClO / HIO

Solución: HClO és més fort perquè el clor és més electronegatiu que el iode, polaritzant amb més força l'enllaç O-H i afavorint la sortida de H+.

MgCl₂ / AlCl₃: Àcid més fort

Solución: AlCl3 / Al³⁺ / Al3+

Justificació de la força àcida de MgCl₂ / AlCl₃

Solución: AlCl3 (Al³⁺) té una relació càrrega/radi més alta que MgCl2 (Mg²⁺), conferint-li major densitat de càrrega positiva i major caràcter polaritzant (com a àcid de Lewis i facilitant la hidròlisi de l'aigua coordinada).