Ejercicio 2021 - Pregunta 1. Test d'àcid-base i solucions t… · Química II URV 2012

a. De les següents solucions 0,10 M, quina té el pH més baix?

Solución: d) NH₄NO₃

b. Quina/es mescla/es pot actuar com a solució tampó? i) KCN i HCN; ii) KOH i CH₃COOH (relació molar 1:1); iii) NH₄OH i HCl (relació molar 1:2).

Solución: b) Només la primera

c. Una solució aquosa de K₂SO₃ 0,1 M (pKₐ₁ = 1,91, pKₐ₂ = 7,18) tindrà un pH:

Solución: c) 7 < pH < 13

d. Una solució de Cr(NO₃)₃ 0,1 M tindrà un pH:

Solución: a) 1 < pH < 7

e. Quina de les següents solucions té major capacitat amortidora?

Solución: d) 0,4 M / 0,4 M

f. Una solució de NH₄Cl 0,1 M té un pH:

Solución: d) àcid (2 < pH < 7)

g. En la valoració de NH₄OH amb HCl, el pH al punt d'equivalència serà:

Solución: a) àcid

h. En la valoració de NaCN amb HCl, el pH al punt d'equivalència serà:

Solución: a) àcid

i. Relació [NaHCO₃]/[H₂CO₃] necessària perquè el pH sigui 5,45 (pKₐ₁ = 6,35):

Solución: d) 0,13

j. pH d'una solució 0,1 M en HCl i 0,1 M en H₂S (Kₐ₁ = 1,0 · 10⁻⁷):

Solución: b) 1,0

k. pH d'una solució de 100 mL de Ca(OH)₂ 0,25 M:

Solución: d) 13,7

l. pH d'una dissolució d'àcid clorhídric 10⁻⁹ M:

Solución: d) 6,99

m. Ordre de pH creixent per a HF, HSO₄⁻ i HCOOH:

Solución: b) HSO₄⁻, HF, HCOOH

n. En la valoració de NaHCO₃ amb NaOH, la solució al punt d'equivalència és:

Solución: e) bàsica per hidròlisi del CO₃²⁻

o. Amb indicador (viratge 3,8 groc a 5,4 blau), una solució és verda. Quina és la solució 0,5 M?

Solución: d) NH₄Cl