Ejercicio 2015 - Pregunta 4 - Àcid-base · Química II URV 2012

Justificació a: Si tenim en dissolució la mateixa concentració d'un àcid i de la seva base conjugada, la dissolució és neutra.

Solución: Fals. La dissolució tindrà pH = pKa, que només és 7 si l'àcid té casualment Ka = 10^-7.

Justificació b: En dissoldre NaHCO3 en aigua, es produeix una dissolució neutra.

Solución: Fals. Per a una espècie amfipròtica, [H+] ≈ √(Ka1·Ka2) = 4,57·10^-9 M => pH ≈ 8,34 (bàsic).

Justificació c: La capacitat amortidora d'una solució tampó és més gran com més gran és el quocient [base]/[àcid].

Solución: Fals. La màxima capacitat amortidora s'assoleix quan el quocient és igual a 1 ([base] = [àcid]) i amb concentracions absolutes elevades.

Justificació d: En afegir una sal a l'aigua, el pH mai no es modifica.

Solución: Fals. Les sals d'àcids o bases febles experimenten hidròlisi modificant el pH.

Justificació e: Si tenim volums iguals d'un àcid monopròtic fort 0,1 M i d'un àcid monopròtic feble 0,1 M, la quantitat de base per neutralitzar-los completament és la mateixa en ambdós casos.

Solución: Vertader. La neutralització completa depèn únicament del nombre total de mols de protons disponibles (estequiometria), no de la força de l'àcid.

Selecció de Veritable o Fals (apartats a, b, c, d, e)

Solución: a: Fals; b: Fals; c: Fals; d: Fals; e: Vertader