El Agua: Conceptos Básicos y Propiedades

• a) El número de neutrones en el núcleo
• b) El número de protones en el núcleo
• c) El número de electrones en los orbitales
• d) La suma de protones y neutrones

Respuesta: b) El número de protones en el núcleo. El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo de un átomo, lo que identifica al elemento. Si este número cambia, cambia el elemento.

• a) Se convierte en un ion
• b) Cambia el elemento
• c) Se forma un isótopo
• d) No ocurre nada

Respuesta: c) Se forma un isótopo. El número másico (A) es el número de neutrones y protones en un átomo. Si este cambia, se forma un isótopo del mismo elemento.

• a) Tener 6 electrones en la capa de valencia
• b) Tener 8 electrones en la capa de valencia
• c) Tener 2 electrones en la capa de valencia
• d) Tener la capa de valencia vacía

Respuesta: b) Tener 8 electrones en la capa de valencia. La regla del octeto establece que los átomos tienden a adquirir una configuración electrónica similar a la de un gas noble, es decir, con 8 electrones en su capa de valencia, lo que les confiere mayor estabilidad.

• a) El número de neutrones en el núcleo.
• b) El número de protones en el núcleo.
• c) El número de electrones en los orbitales atómicos.
• d) El número de neutrones y protones en el núcleo.

Respuesta: b) El número de protones en el núcleo.. El número atómico (Z) es el número de protones que se encuentran en el núcleo de un átomo. Este número es único para cada elemento y lo identifica.

• a) Se convierte en un isótopo del mismo elemento.
• b) Se convierte en un ión del mismo elemento.
• c) Cambia el elemento.
• d) No hay ningún cambio significativo.

Respuesta: c) Cambia el elemento.. Si el número atómico cambia, el número de protones cambia, lo que significa que el átomo se convierte en un elemento diferente.

• a) Elementos que se encuentran en cantidades mínimas en el organismo.
• b) Elementos que constituyen el 95% de la masa total de la materia viva.
• c) Elementos que forman parte de todos los seres vivos en una proporción del 4,5%.
• d) Elementos que solo se encuentran en ciertos tejidos.

Respuesta: b) Elementos que constituyen el 95% de la masa total de la materia viva.. Los bioelementos primarios son los elementos mayoritarios de la materia viva, constituyendo el 95% de la masa total. Estos son C, O, N y H.

• a) Carbono (C)
• b) Oxígeno (O)
• c) Nitrógeno (N)
• d) Calcio (Ca)

Respuesta: d) Calcio (Ca). Los bioelementos primarios son C, O, N y H, que constituyen el 95% de la masa total de la materia viva. El calcio es un bioelemento secundario.

• a) 4.5%
• b) 65%
• c) 95%
• d) 100%

Respuesta: c) 95%. Los bioelementos primarios (C, O, N, H) constituyen aproximadamente el 95% de la masa total de la materia viva.

• a) Cationes
• b) Aniones
• c) Isótopos
• d) Radicales libres

Respuesta: b) Aniones. Los aniones son átomos o grupos de átomos que tienen una carga eléctrica negativa.

• a) Enlace iónico
• b) Enlace covalente
• c) Puente de hidrógeno
• d) Fuerza de Van der Waals

Respuesta: b) Enlace covalente. Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones para alcanzar una configuración electrónica más estable, lo que implica que no hay transferencia completa de electrones.

• a) Tener menos electrones de valencia
• b) Aproximarse a una configuración electrónica con orbitales completos
• c) Tener una carga neta positiva
• d) Perder todos sus electrones

Respuesta: b) Aproximarse a una configuración electrónica con orbitales completos. Un elemento es más estable cuando se aproxima a una configuración electrónica en la que sus orbitales están completos, lo que favorece la asociación en moléculas a través de enlaces.

• a) Hierro (Fe)
• b) Calcio (Ca)
• c) Carbono (C)
• d) Magnesio (Mg)

Respuesta: c) Carbono (C). Los bioelementos primarios, como el carbono (C), son los elementos mayoritarios de la materia viva, constituyendo el 95% de la masa total.

• a) Puente de hidrógeno
• b) Puente salino
• c) Fuerza de Van der Waals
• d) Enlace iónico

Respuesta: a) Puente de hidrógeno. Los puentes de hidrógeno se forman específicamente entre moléculas polares que tienen un átomo electronegativo (como F, N, u O) unido a un hidrógeno.

• a) Transferencia completa de electrones
• b) Compartición de electrones entre un metal y un no metal
• c) Atracción electrostática debido a dipolos temporales
• d) Formación de redes cristalinas

Respuesta: c) Atracción electrostática debido a dipolos temporales. Las fuerzas de Van der Waals se originan por la atracción electrostática entre dipolos temporales que se forman en las moléculas, ya sean polares o apolares.

• a) Moléculas apolares
• b) Moléculas hidrófobas
• c) Moléculas polares
• d) Moléculas iónicas

Respuesta: c) Moléculas polares. Los puentes de hidrógeno se forman en moléculas polares debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que las componen.

• a) Enlace iónico
• b) Enlace covalente
• c) Puente de hidrógeno
• d) Fuerza de Van der Waals

Respuesta: b) Enlace covalente. La molécula de agua se forma mediante la unión covalente de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

• a) Porque los electrones se comparten equitativamente
• b) Porque el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno
• c) Porque el hidrógeno es más electronegativo que el oxígeno
• d) Porque no hay electrones compartidos

Respuesta: b) Porque el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno. El enlace es polar porque el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que significa que atrae los electrones con más fuerza.

• a) Como un dipolo
• b) Como un conductor
• c) Como un aislante
• d) Como una sal

Respuesta: a) Como un dipolo. La molécula de agua se comporta como un dipolo debido a la distribución desigual de las cargas parciales negativas en el oxígeno y positivas en los hidrógenos.

• a) Su capacidad para formar capas de solvatación alrededor de las proteínas.
• b) Su alta tensión superficial.
• c) Su baja conductividad calorífica.
• d) Su capacidad para disolver compuestos apolares.

Respuesta: a) Su capacidad para formar capas de solvatación alrededor de las proteínas.. La capacidad del agua para formar capas de solvatación alrededor de las proteínas impide que se unan entre sí, lo cual provocaría su precipitación. Esta propiedad es esencial para la hidratación de los tejidos.

• a) Que solo puede actuar como ácido.
• b) Que solo puede actuar como base.
• c) Que puede reaccionar tanto como ácido como base.
• d) Que no reacciona con ácidos ni bases.

Respuesta: c) Que puede reaccionar tanto como ácido como base.. Una sustancia anfótera es aquella que puede actuar como ácido (cediendo un protón) o como base (aceptando un protón), dependiendo de las condiciones de la reacción.

• a) pH = log10(H+)
• b) pH = -log10(OH-)
• c) pH = -log10(H+)
• d) pH = 14 + log10(H+)

Respuesta: c) pH = -log10(H+). El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio (H+).

• a) La reacción del agua consigo misma, formando iones hidronio e hidroxilo.
• b) La descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno gaseosos.
• c) La combinación de moléculas de agua para formar peróxido de hidrógeno.
• d) La solidificación del agua a bajas temperaturas.

Respuesta: a) La reacción del agua consigo misma, formando iones hidronio e hidroxilo.. La autoionización del agua se refiere a la reacción en la que una molécula de agua reacciona consigo misma para formar iones hidronio (H3O+) e hidroxilo (OH-).

• a) Una sustancia que solo puede actuar como un ácido.
• b) Una sustancia que solo puede actuar como una base.
• c) Una sustancia que puede reaccionar tanto como un ácido como una base.
• d) Una sustancia que no reacciona con ácidos ni bases.

Respuesta: c) Una sustancia que puede reaccionar tanto como un ácido como una base.. Una sustancia anfótera es aquella que tiene la capacidad de actuar como un ácido, cediendo un protón, o como una base, aceptando un protón, dependiendo del medio en el que se encuentre.

• a) El grado de salinidad de la solución.
• b) El grado de acidez o basicidad de la solución.
• c) La concentración de oxígeno disuelto en la solución.
• d) La temperatura de la solución.

Respuesta: b) El grado de acidez o basicidad de la solución.. El pH es una medida que indica el grado de acidez o basicidad de una solución, dependiendo de la concentración de iones hidronio (H+) en ella.

• a) La cantidad de iones hidronio presentes
• b) La cantidad de iones hidroxilo presentes
• c) El grado de acidez o basicidad de la solución
• d) La temperatura de la solución

Respuesta: c) El grado de acidez o basicidad de la solución. El pH es una medida que indica el grado de acidez o basicidad de una solución, dependiendo de la concentración de iones hidronio e hidroxilo.

• a) Una sustancia que solo puede actuar como ácido
• b) Una sustancia que solo puede actuar como base
• c) Una sustancia que puede actuar como ácido o como base
• d) Una sustancia que no reacciona con ácidos ni bases

Respuesta: c) Una sustancia que puede actuar como ácido o como base. Una sustancia anfótera es aquella que tiene la capacidad de reaccionar tanto como un ácido como una base, dependiendo del medio en el que se encuentre.

• a) Cede iones H+
• b) Acepta iones H+
• c) Cede iones OH-
• d) Acepta iones OH-

Respuesta: b) Acepta iones H+. Una base es una sustancia que tiene la capacidad de aceptar iones H+ (protones) en una solución.

• a) Aumentar la concentración de iones hidronio.
• b) Mantener el pH estable en un medio.
• c) Disminuir la concentración de iones hidroxilo.
• d) Alterar drásticamente el pH del medio.

Respuesta: b) Mantener el pH estable en un medio.. Los sistemas tampón están diseñados para resistir los cambios en el pH, manteniendo el medio estable al compensar el exceso o déficit de iones H+.

• a) Un ácido fuerte y una base fuerte.
• b) Un ácido débil y su base conjugada.
• c) Una sal y agua pura.
• d) Un ácido fuerte y su base conjugada.

Respuesta: b) Un ácido débil y su base conjugada.. Una solución amortiguadora se compone de un ácido débil que dona protones y su base conjugada que los acepta, permitiendo así mantener el pH estable.

• a) Ácido clorhídrico (HCl).
• b) Tampón fosfato.
• c) Hidróxido de sodio (NaOH).
• d) Agua destilada.

Respuesta: b) Tampón fosfato.. El tampón fosfato es un sistema amortiguador común en los sistemas biológicos, capaz de mantener el pH estable en las células.

• a) Su alta tensión superficial
• b) Su densidad máxima a 4°C
• c) Su elevado calor de vaporización
• d) Su capacidad anfótera

Respuesta: b) Su densidad máxima a 4°C. La densidad del agua es máxima a 4°C, lo que provoca que el agua más fría (menos densa) flote, permitiendo que la vida marina sobreviva bajo el hielo.

• a) Su elevado calor específico
• b) Su baja conductividad calorífica
• c) Su naturaleza apolar
• d) Su baja tensión superficial

Respuesta: a) Su elevado calor específico. El elevado calor específico del agua significa que se necesita mucha energía para cambiar su temperatura, lo que ayuda a mantener la temperatura interna de los organismos estable.

• a) Disuelve solo compuestos no polares
• b) Disuelve compuestos iónicos y polares
• c) No disuelve compuestos
• d) Solo disuelve gases

Respuesta: b) Disuelve compuestos iónicos y polares. La naturaleza polar del agua le permite interactuar y disolver compuestos iónicos y polares, gracias a la formación de puentes de hidrógeno y otras interacciones electrostáticas.

• a) 35%
• b) 65%
• c) 95%
• d) 10%

Respuesta: b) 65%. El agua constituye aproximadamente el 65% del peso corporal humano, aunque este porcentaje puede variar a lo largo del desarrollo.

• a) Agua plasmática
• b) Líquido cefalorraquídeo
• c) Citoplasma
• d) Líquido intersticial

Respuesta: c) Citoplasma. El citoplasma se considera parte del agua intracelular, mientras que el agua plasmática, el líquido cefalorraquídeo y el líquido intersticial son componentes del agua extracelular.

• a) Almacenamiento de energía
• b) Componente estructural
• c) Producción de hormonas
• d) Transporte de oxígeno

Respuesta: b) Componente estructural. El agua actúa como componente estructural en las células, participando en reacciones de condensación/deshidratación y en la estabilización de macromoléculas.

• a) Componente estructural
• b) Aislante térmico
• c) Disolvente universal
• d) Sustrato de reacciones enzimáticas

Respuesta: b) Aislante térmico. El agua actúa como componente estructural, disolvente universal y sustrato en reacciones enzimáticas, pero el aislamiento térmico es una propiedad físico-química, no una función fisiológica celular directa.

• a) 35%
• b) 65%
• c) 95%
• d) 15%

Respuesta: b) 65%. El agua constituye aproximadamente el 65% del peso corporal humano, aunque este porcentaje puede variar a lo largo del desarrollo y según el tipo de tejido.

• a) Regular la temperatura corporal
• b) Participar en reacciones de condensación/deshidratación
• c) Transportar nutrientes
• d) Generar energía

Respuesta: b) Participar en reacciones de condensación/deshidratación. El agua participa en reacciones de condensación (formación de enlaces con liberación de agua) y deshidratación (ruptura de enlaces con consumo de agua), siendo crucial para la formación y degradación de macromoléculas.

• a) Aumento de electrolitos
• b) Disminución de electrolitos
• c) Sin modificación de electrolitos
• d) Desplazamiento del agua hacia el exterior celular

Respuesta: c) Sin modificación de electrolitos. En una alteración isotónica, no hay cambios significativos en la concentración de electrolitos dentro o fuera de la célula, por lo que no se produce un desplazamiento neto de agua.

• a) Aumento de electrolitos
• b) Disminución de electrolitos
• c) Sin modificación de electrolitos
• d) Desplazamiento del agua hacia el exterior celular

Respuesta: b) Disminución de electrolitos. Una alteración hipotónica se caracteriza por una disminución en la concentración de electrolitos, lo que puede provocar un flujo de agua hacia el interior de la célula.

• a) Hacia el interior de la célula
• b) Hacia el exterior de la célula
• c) No hay desplazamiento de agua
• d) El agua se distribuye uniformemente

Respuesta: b) Hacia el exterior de la célula. En la deshidratación hipertónica, la concentración de solutos es mayor fuera de la célula, lo que provoca que el agua se desplace hacia el exterior.

• a) Deshidratación isotónica
• b) Deshidratación hipotónica
• c) Deshidratación hipertónica
• d) Deshidratación mixta

Respuesta: c) Deshidratación hipertónica. La deshidratación hipertónica se caracteriza por la pérdida de agua desde el interior de las células hacia el exterior, causada por un aporte insuficiente de agua o una pérdida excesiva debido a sudoración o diarrea.

• a) Pérdida de sangre
• b) Falta de sodio
• c) Aporte excesivo de agua
• d) Sudoración excesiva

Respuesta: b) Falta de sodio. La deshidratación hipotónica se produce cuando hay una disminución de electrolitos, como el sodio, lo que provoca el desplazamiento del agua hacia el interior de las células.

• a) Deshidratación hipertónica
• b) Deshidratación hipotónica
• c) Deshidratación isotónica
• d) Todas las anteriores

Respuesta: c) Deshidratación isotónica. La deshidratación isotónica se caracteriza por la pérdida de agua y electrolitos en proporciones similares, lo que no causa un desplazamiento neto de agua entre el interior y el exterior de las células.

• a) Hipotónica
• b) Isotónica
• c) Hipertónica
• d) Anfótera

Respuesta: b) Isotónica. Las alteraciones isotónicas del equilibrio hídrico son aquellas que no implican una modificación en la concentración de electrolitos.

• a) Hacia el exterior de la célula
• b) No hay desplazamiento
• c) Hacia el interior de la célula
• d) Depende de la concentración de glucosa

Respuesta: c) Hacia el interior de la célula. En la deshidratación hipotónica, el agua se desplaza hacia el interior de la célula debido a la disminución de electrolitos en el exterior.

• a) Aporte insuficiente de agua
• b) Pérdida de agua por sudoración
• c) Pérdida de agua por diarrea
• d) Insuficiencia renal

Respuesta: d) Insuficiencia renal. La insuficiencia renal es una causa de deshidratación hipotónica, mientras que el aporte insuficiente de agua y la pérdida de agua por sudoración o diarrea son causas de deshidratación hipertónica.