Cuestionario de Química Analítica: Volumetrías y Gravimetrías

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1. Indicar qué propuesta NO se cumple con respecto al permanganato: a. es inestable en disolución acuosa b. es un autoindicador c. es un oxidante fuerte d. es un patrón primario 2. La valoración de una disolución de permanganato con oxalato: a. se realiza en medio neutro b. se realiza en medio alcalino c. puede realizarse en cualquier medio d. se realiza en medio ácido 3. En la reacción entre el permanganato y el oxalato en medio ácido, el permanganato: a. se oxida a Mn(II) intercambiando 5 e- b. se reduce a Mn(II) intercambiando 5 e- c. se oxida a Mn(II) intercambiando 2 e- d. Se reduce a Mn(II) intercambiando 2 e- 4. La reacción entre permanganato potásico y agua oxigenada: a.

se lleva a cabo en caliente b. está autoindicada por el permanganato c. es una reacción de cinética lenta d. no requiere medio ácido 5. En la reacción entre el permanganato y el oxalato en medio ácido, el permanganato: a. se reduce a dióxido de carbono intercambiando 5 electrones b. se oxida a dióxido de carbono intercambiando 5 electrones c. se reduce a dióxido de carbono intercambiando 2 electrones d. se oxida a dióxido de carbono intercambiando 2 electrones 6. En la reducción del permanganato potásico: a. se forma Mn(VI) en medio ácido en presencia de Ba{2+} b. se forma Mn(VI) en medio alcalino en presencia de Ba{2+} c. se genera Mn(II) en medio alcalino d.

Se forma Mn(IV) en medio alcalino 7. En la reacción entre permanganato potásico y agua oxigenada: a. el permanganato oxida el agua oxigenada a agua b. el permanganato oxida el agua oxigenada a oxígeno c. el agua oxigenada actúa como oxidante del permanganato d. el agua oxigenada actúa como patrón primario 8. ¿Cuál es el reactivo valorante en el método de Mohr? a. El ion Na+ b. El ion Cl- c. El ion CrO4 2- d. El ion Ag+ 9. ¿Cuál es la reacción de valoración en el método de Mohr? a. Cl- + Ag+ AgCl(s) b. MnO4 - + 5e- + 8H+ Mn2+ + 4H2O c. CrO4 2- + 2Ag+ Ag2CrO4(s) d. CH3-COOH + OH- CH3 COO- + H2O 10. ¿En qué condiciones debe realizarse el método de Mohr? a. pH < 4 b. 11 < pH < 13 c. pH > 11 d.

4 < pH < 11 11. El punto final en el método de Mohr se aprecia por: a. la aparición de color azul por viraje del indicador b. la aparición de un complejo de color pardo c. la aparición de un precipitado de color amarillo d. la aparición de un precipitado de color rojo 12. ¿Cuál es el reactivo indicador en el método de Mohr? a. El ion Ag+ b. El ion CrO4 2- c. El ion Na+ d. El ion Cl- 13. ¿Cuál es la reacción de indicación en el método de Mohr? a. Cl- + Ag+ AgCl(s) b. MnO4 - + 5e- + 8H+ Mn2+ + 4H2O c. CrO4 2- + 2Ag+ Ag2CrO4(s) d. CH3-COOH + OH- CH3COO- + H2O 14. En la determinación de halógenos en el agua de mar mediante el método de Mohr: a. ningún tampón b. tampón de pH = 6 c.

tampón de pH = 10 d. tampón de pH = 4 15. En la determinación de la dureza total de un agua mineral se utiliza: a. ningún tampón b. tampón de pH = 6 c. tampón de pH = 10 d. tampón de pH = 4 16. La determinación de la dureza total de un agua puede llevarse a cabo mediante: a. la formación de complejos de calcio y magnesio con AEDT b. la normalización de calcio y magnesio con AEDT c. la precipitación de calcio y magnesio con AEDT d. la oxidación de calcio y magnesio con AEDT 17. Seleccione el reactivo valorante en la determinación de la dureza total de un agua. a. MgSO4 b. Negro de eriocromo T c. NH4C d. Sal disódica dihidratada del AEDT 18. El indicador Negro de Eriocromo T: a.

forma un complejo azul con el ion Ca{2+} y Mg{2+} b. forma un complejo azul con el ion Mg{2+} c. forma un complejo rojo con el ion Mg{2+} d. forma un complejo azul con el ion Ca{2+} 19. El punto final en la determinación de la dureza total se detecta porque: a. aparece el color azul del indicador libre b. el indicador forma un complejo con el exceso de AEDT c. aparece el color rojo del indicador libre d. el indicador precipita en exceso de AEDT 20. En la determinación de la dureza total de un agua: a. el complejo Ca-AEDT es más estable que el complejo Mg-AEDT b. el complejo Mg-AEDT es más estable que el complejo Ca-AEDT c. los dos complejos Ca-AEDT y Mg-AEDT son igualmente estables d.

en la valoración no se sabe qué complejo es más estable 21. Marque la opción CORRECTA en relación a la dureza TEMPORAL. a. Dureza debida a sales diferentes de los hidrogenocarbonatos b. Es la dureza magnésica c. Dureza debida a hidrogenocarbonatos solubles d. No se elimina por calentamiento 22. Marque la opción CORRECTA en relación a la dureza PERMANENTE. a. Es la dureza magnésica b. Dureza debida a hidrogenocarbonatos solubles c. Se elimina por calentamiento d. Dureza debida a sales diferentes de los hidrogenocarbonatos 23. Un grado francés corresponde a: a. 100 ppm de carbonato cálcico b. 100% de carbonato cálcico c. 1 ppm de carbonato cálcico d. 10 ppm de carbonato cálcico 24.

¿A cuántas ppm de CaCO3 equivalen 32 grados franceses? a. 3.2 b. 320 c. 32 d. 3200 25. La determinación gravimétrica de calcio en un mineral puede llevarse a cabo mediante: a. precipitación como carbonato partiendo de medio ácido b. precipitación como oxalato partiendo de medio básico c. precipitación como oxalato partiendo de medio ácido d. precipitación como carbonato partiendo de medio básico 26. El aumento de la temperatura durante la determinación gravimétrica de calcio tiene por objeto: a. favorecer la hidrólisis de la urea b. facilitar el cambio de color del indicador c. favorecer la hidrólisis del ácido oxálico d. disolver el exceso de urea añadido 27.

En la determinación gravimétrica de calcio con oxalato: a. la urea libera amoniaco que forma complejos con el calcio b. la urea en exceso facilita la disolución del calcio mineral c. la urea libera amoniaco que alcaliniza gradualmente el medio d. la urea en medio ácido facilita la precipitación 28. El tratamiento térmico a 105ºC en la determinación gravimétrica de calcio permite obtener: a. un precipitado seco de carbonato cálcico monohidratado b. un precipitado seco de oxalato cálcico anhidro c. un precipitado seco de oxalato cálcico monohidratado d. un precipitado seco de carbonato cálcico anhidro 29. Una disolución patrón de NaOH se prepara: a. A partir de NaOH desecado a 105ºC b.

Por eliminación del CO2 atmosférico c. A partir de NaOH patrón primario d. Por normalización con un patrón primario 30. La precipitación en fase homogénea se basa en: a. añadir el agente precipitante lentamente b. generar lentamente el agente precipitante en la disolución c. homogeneizar la disolución al añadir el precipitante d. agitar lentamente la disolución durante la precipitación 31. La función de la urea en la determinación gravimétrica de calcio es: a. mantener el pH del medio b. aumentar progresivamente el pH del medio c. aumentar la cantidad del precipitado d. disminuir progresivamente el pH del medio 32.

¿De qué color es el complejo formado en la reacción de Fe{3+} con tiocianato potásico? a. Naranja b. Azul de Prusia c. Rojo intenso d. Verde grisáceo 33. ¿En qué se basa la reacción de identificación del Cr {3+} con AEDT? a. Formación de un complejo violeta b. Formación de un precipitado violeta c. Formación de un complejo azul d. Formación de un complejo rojo 34. En la reacción del B i{3+} con SnCl2, se observa un precipitado negro debido a: a. La oxidación del Bi{3+} b. La reducción del Bi{3+} c. La precipitación del par iónico Bi-SnCl2 d. La reducción del Sn{2+} 35. ¿Cuál de los siguientes precipitados NO es de color blanco? a. Bi(OH)3 b. Al(OH)3 c. Cr(OH)3 d. TiO2 · H2O 36.

¿Cuál del resto de los cationes se identifica separado del resto de su grupo? a. Ni2+ b. Cr3+ c. Fe3+ d. Al3+ 37. ¿Qué reactivo se utiliza para separar los cationes de los grupos 5º y 6º? a. Tampón acético/acetato b. Disolución de HCl 2M c. Tampón NH3/NH4+ d. Disolución de NaOH 2M 38. ¿De qué color es el precipitado formado en la reacción de Bi{3+} con yodo-cinconina? a. Rojo intenso b. Verde grisáceo c. Azul de Prusia d. Naranja 39. ¿Cuál de los siguientes precipitados es de color verde grisáceo? a. Bi(OH)3 b. Fe(OH)3 c. Cr(OH)3 d. Al(OH)3 40. ¿Cuál de los siguientes resultados está expresado correctamente? a. (6.02 0.02) %p/v b. (6.02 0.021) %p/v ± ± c. (6.02 0.2) %p/v d.

(6.02 0.002) %p/v ± ± 41. Expresa correctamente el siguiente resultado: 349.54 0.77 ± a. 350 1 b. 349.54 0.7 ± ± c. 349.54 0.77 d. 349.5 0.8 ± ± 42. ¿Cuál es el error relativo de una pipeta de 25.00 mL que tiene un error absoluto de 0.03? ± a. 0.03 / 25.00 b. (0.03+0.03)1/2 / 25.00 c. 25.00 / 0.03 d. (0.032 +0.032 )1/2 / 25.00 43. El error absoluto de un resultado que se obtiene por diferencia de dos pesadas se procesa como: a. raíz cuadrada de la suma de los errores relativos b. la diferencia de los errores relativos de cada pesada c. la diferencia de los errores absolutos de cada pesada d. raíz cuadrada de la suma de cuadrados de los errores absolutos 44.

El errorrelativo del volumen 42.1 mL medido con una bureta de 50 mL (error absoluto 0.05 mL) es: ± a. 0.05 / 42.1 b. 0.05 / 50 c. (0.052 +0.052 )½ / 50 d. (0.052 +0.052 )½ / 42.1 45. ¿Cómo se expresa el grado acético de un vinagre? a. g de ácido acético por 100 mL de vinagre b. g de ácido acético por mL de vinagre c. mg de ácido acético por mL de vinagre d. mg de ácido acético por 100 mL de vinagre 46. Un vinagre comercial de acidez 6º significa: a. 6 g de ácido acético por 100 mL de vinagre b. 6 g de ácido acético por mL de vinagre c. 6 mg de ácido acético por 100 mL de vinagre d. 6 mg de ácido acético por mL de vinagre 47.

¿Qué ocurre si se añaden unas gotas de fenolftaleína sobre una muestra de vinagre? a. La disolución adquiere un rosa-violeta intenso b. La disolución no cambia de color c. La disolución adquiere un rosa pálido d. La disolución se decolora inmediatamente 48. ¿Qué volumen de oxígeno (1 atm y 0ºC) producirá 1 mL de agua oxigenada de 3 volúmenes? a. 1 mL b. 3 L c. 22.4 L d. 3 mL 49. En una disolución de agua oxigenada al 3% (p/v): a. 3 g de agua oxigenada liberan 100 mL de oxígeno b. 3 volúmenes de agua oxigenada equivalen 100 mL de oxígeno c. hay 3 g de agua oxigenada por 100 mL de disolución d. hay 3 volúmenes de oxígeno en 100 mL de disolución 50.

¿Cuál de las siguientes disoluciones debe almacenarse en frasco de vidrio topacio? a. Cromato potásico b. Cloruro sódico c. Negro de eriocromo T d. Nitrato de plata 51. Respecto a una reacción o valoración previa, se pregunta por el resultado final a. La disolución adquiere un rosa violeta intenso b. La disolución se decolora inmediatamente c. La disolución adquiere un rosa pálido d. La disolución no cambia de color 1d 2d 3b 4b 5d 6d 7b 8d 9a 10d 11d 12b 13c 14b 15d 16a 17d 18c 19a 20a 21c 22d 23d 24b 25c 26c 27c 28c 29d 30b 31b 32c 33a 34b 35c 36d 37c 38d 39c 40a 41d 42a 43d 44d 45a 46a 47b 48d 49c 50d 51d