Examen de Fonaments de Química I i II UAB 2015 · Juny

Context

Assignatura: Fonaments de Química (Bloc IV, permutació 1).

Data: 30 de juny de 2015 (Curs 2014-2015).

Duració màxima: 2 hores.

Estructura de la prova: 15 preguntes tipus test de resposta Cert / Fals (15 punts) i 3 problemes numèrics (85 punts en total).

Criteri de correcció del test: Cada encert suma 1 punt; cada fallada resta 1 punt (en plantilla òptica) i les respostes en blanc no penalitzen.

Qüestió 1 (15 punts). Qüestions tipus test (Cert / Fals)

Indiqueu raonadament si cadascuna de les afirmacions següents és certa (A) o falsa (B):

Indiqueu raonadament si cadascuna de les afirmacions següents és certa (A) o falsa (B):

a.

La força d'un àcid depèn de la seva concentració.

b.

Es pot preparar una dissolució de pH 8,0 simplement diluint una solució d'àcid perclòric fins a una concentració de $10^{-8}\text{ M}$.

c.

Una solució aquosa d'un àcid amb $\text{p}K_a = 3$ tindrà un pH inferior al d'una altra solució d'un àcid amb $\text{p}K_a = 6$ de la mateixa concentració.

d.

La barreja de $100\text{ mL}$ de $\text{NaF } 0{,}1\text{ M}$ amb $100\text{ mL}$ de $\text{HCl } 0{,}1\text{ M}$ origina una dissolució reguladora o tampó.

e.

El grau de dissociació d'un electròlit és independent de la seva constant de dissociació.

f.

L'ió hidroni és l'àcid conjugat de l'ió hidròxid.

g.

En una dissolució d'àcid clorhídric $10^{-8}\text{ M}$, la concentració d'ions hidroni és superior a la d'ions clorur.

i.

Com més gran és la concentració de les espècies que componen un tampó, més gran resulta ser la seva capacitat amortidora.

j.

En una solució $0{,}3\text{ M}$ d'un àcid dipròtic $\text{H}_2\text{A}$, amb $\text{p}K_{a1} = 5$ i $\text{p}K_{a2} = 10$, la concentració de l'ió $\text{A}^{2-}$ és negligible enfront de les altres espècies.

l.

La constant d'equilibri de la reacció $\text{F}^- + \text{H}^+ \rightleftharpoons \text{HF}$ és $K_b$.

m.

El clorur de sodi és un electròlit fort fonamentalment perquè té una solubilitat molt elevada en aigua.

Context

Assignatura: Fonaments de Química (Bloc IV, permutació 1).

Data: 30 de juny de 2015 (Curs 2014-2015).

Duració màxima: 2 hores.

Estructura de la prova: 15 preguntes tipus test de resposta Cert / Fals (15 punts) i 3 problemes numèrics (85 punts en total).

Criteri de correcció del test: Cada encert suma 1 punt; cada fallada resta 1 punt (en plantilla òptica) i les respostes en blanc no penalitzen.

Qüestió 1 (15 punts). Qüestions tipus test (Cert / Fals)

Indiqueu raonadament si cadascuna de les afirmacions següents és certa (A) o falsa (B):

h.

Si s'addiciona un àcid fort a una solució que conté l'anió tetracianocadmiat, la concentració de $\text{Cd}^{2+}$ lliure a la solució disminueix. (Dada: $\text{p}K_a(\text{HCN}) = 9{,}25$).

k.

El compost $[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]\text{Cl}$ s'anomena clorodiamminaplata(I).

n.

El valor del producte de solubilitat de l'acetat de plata no depèn de les característiques del medi on es trobi (a temperatura constant).

o.

Tenim una solució inicialment $0{,}10\text{ M}$ tant en $\text{SO}_4^{2-}$ com en $\text{CO}_3^{2-}$. En afegir lentament ions $\text{Pb}^{2+}$, precipita abans el $\text{PbSO}_4$. (Dades: $\text{p}K_{ps}(\text{PbSO}_4) = 7{,}8$; $\text{p}K_{ps}(\text{PbCO}_3) = 6{,}3$).

Problema 2 (30 punts). Concentració d'ió hidrogencarbonat en solució de carbonat de sodi

Calculeu la concentració d'anió hidrogencarbonat ($\mathrm{HCO_3^-}$) en una dissolució 1,00 M de carbonat de sodi ($\mathrm{Na_2CO_3}$).

Dades de l'àcid carbònic:

$K_{a1} = 4,4 \times 10^{-7}$

$K_{a2} = 4,7 \times 10^{-11}$

Problema 3 (30 punts). Solubilitat de l'hidròxid de cadmi i efecte d'ió comú

A 25 °C, el pH d'una solució aquosa saturada d'hidròxid de cadmi ($\mathrm{Cd(OH)_2}$) és 9,26.

Calculeu quina serà la solubilitat de l'hidròxid de cadmi en una dissolució 0,10 M de clorur de cadmi ($\mathrm{CdCl_2}$).

Problema 4 (25 punts). Concentració de coure(II) lliure per formació de tetraclorocuprat(II)

Quina serà la concentració d'ió $\mathrm{Cu^{2+}_{(aq)}}$ en una dissolució obtinguda en afegir 0,10 mols de nitrat de coure(II) en 1,00 litre d'una solució 1,00 M de clorur de potassi (KCl)? Considereu que el volum no varia.

Dada:

$\beta_4 = K_f([\mathrm{CuCl_4}]^{2-}) = 2,0 \times 10^{27}$