Ejercicio 3 - Equilibri àcid-base del sulfur d'hidrogen · Química UAB 2022

Tema: Equilibris àcid-base en fase aquosa i tampons · Del examen Examen Segon Parcial de Química (Gener 2022) (2022)

Enunciado

Pregunta 3 (2,5 punts). Equilibri àcid-base del sulfur d'hidrogen

En els bacteris verds sulfúrics, el sulfur d'hidrogen (H2S\mathrm{H_2S}) actua com l'agent reductor del CO2\mathrm{CO_2} a carbohidrats en el procés de la fotosíntesi. Calculeu les concentracions molars de totes les espècies en equilibri: H2S\mathrm{H_2S}, HS−\mathrm{HS^-}, S2−\mathrm{S^{2-}}, H3O+\mathrm{H_3O^+} i OH−\mathrm{OH^-} en una dissolució aquosa 0,065 M0{,}065\text{ M} de H2S\mathrm{H_2S}.

Dades:

Ka1=1,3⋅10−7K_{a1} = 1{,}3\cdot 10^{-7}; Ka2=76,1⋅10−15K_{a2} = 76{,}1\cdot 10^{-15}.

Enunciado: Ejercicio 3 - Equilibri àcid-base del sulfur d'hidrogen · Química UAB 2022

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

Concentració molar d'H2S\mathrm{H_2S} a l'equilibri, [H2S][\mathrm{H_2S}]

Solución: 0,065 M/0,0649 M0{,}065\text{ M} / 0{,}0649\text{ M}

Concentració molar d'HS−\mathrm{HS^-} a l'equilibri, [HS−][\mathrm{HS^-}]

Solución: 9,18⋅10−5 M9{,}18\cdot 10^{-5}\text{ M}

Concentració molar d'H3O+\mathrm{H_3O^+} a l'equilibri, [H3O+][\mathrm{H_3O^+}]

Solución: 9,18⋅10−5 M9{,}18\cdot 10^{-5}\text{ M}

Concentració molar de S2−\mathrm{S^{2-}} a l'equilibri, [S2−][\mathrm{S^{2-}}]

Solución: 7,61⋅10−14 M7{,}61\cdot 10^{-14}\text{ M}

Concentració molar d'OH−\mathrm{OH^-} a l'equilibri, [OH−][\mathrm{OH^-}]

Solución: 1,089⋅10−10 M/1,09⋅10−10 M1{,}089\cdot 10^{-10}\text{ M} / 1{,}09\cdot 10^{-10}\text{ M}

La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.

‹ Ejercicio 1 (f, g, i, j) - Àcid-base · 2022 · Pregunta 2 · 2021 ›

Más ejercicios de Equilibris àcid-base en fase aquosa i tampons