1. Estructura de la matèria
Flashcards
- Quina és la unitat mínima de la matèria que manté la seva identitat química?
- L'àtom
- Quines partícules formen el nucli d'un àtom?
- Protons i neutrons
- Què és el nombre atòmic (Z)?
- El nombre de protons en el nucli d'un àtom
- Què és el nombre màssic (A)?
- La suma del nombre de protons i neutrons en el nucli d'un àtom
Preguntes tipus test
- Quin dels següents científics va proposar que la matèria està formada per quatre elements: terra, aire, aigua i foc?
- a) Demòcrit
- b) Empèdocles
- c) Dalton
- d) Rutherford
Resposta: b) Empèdocles. Empèdocles va ser qui va proposar aquesta teoria sobre els quatre elements.
- Quin científic va descobrir el nucli atòmic i l'escorça?
- a) Thomson
- b) Dalton
- c) Rutherford
- d) Demòcrit
Resposta: c) Rutherford. Rutherford va ser el científic que va dur a terme l'experiment que va portar al descobriment del nucli i l'escorça atòmica.
- Quina de les següents partícules subatòmiques té càrrega negativa?
- a) Protó
- b) Neutró
- c) Electró
- d) Nucli
Resposta: c) Electró. Els electrons són les partícules subatòmiques amb càrrega negativa que orbiten al voltant del nucli de l'àtom.
1.1. Els àtoms
Flashcards
- Què és un àtom?
- La unitat mínima de la matèria, indivisible químicament, que manté la seva identitat i propietats.
- Quines són les partícules subatòmiques que formen un àtom?
- Electrons, protons i neutrons.
- Quina càrrega elèctrica tenen els protons?
- Càrrega positiva.
- Quina càrrega elèctrica tenen els electrons?
- Càrrega negativa.
Preguntes tipus test
- Quina de les següents opcions descriu millor la funció dels neutrons en un àtom?
- a) Aporten càrrega negativa a l'àtom.
- b) Aporten càrrega positiva a l'àtom.
- c) No aporten càrrega elèctrica i contribueixen a la massa de l'àtom.
- d) Orbiten al voltant del nucli en capes específiques.
Resposta: c) No aporten càrrega elèctrica i contribueixen a la massa de l'àtom.. Els neutrons no tenen càrrega elèctrica i, juntament amb els protons, formen el nucli atòmic, aportant la major part de la massa de l'àtom.
- Què defineix el nombre atòmic d'un element?
- a) El nombre total de protons i neutrons en el nucli.
- b) El nombre de neutrons en el nucli.
- c) El nombre de protons en el nucli.
- d) El nombre d'electrons en l'escorça.
Resposta: c) El nombre de protons en el nucli.. El nombre atòmic (Z) és el número de protons que hi ha al nucli d'un àtom d'un element. Aquest número és únic per a cada element i el defineix.
- Si un àtom té més electrons que protons, quin tipus d'ió és?
- a) Un catió, amb càrrega positiva.
- b) Un anió, amb càrrega negativa.
- c) Un isòtop, sense càrrega.
- d) Un àtom neutre.
Resposta: b) Un anió, amb càrrega negativa.. Un àtom que guanya electrons adquireix una càrrega negativa neta, convertint-se en un anió. Els anions tenen més electrons que protons.
1.1.3. Nombre atòmic i nombre màssic
Flashcards
- Què és el nombre atòmic (Z)?
- El nombre de protons en el nucli d'un àtom.
- Què és el nombre màssic (A)?
- La suma del nombre de protons i neutrons en el nucli d'un àtom.
- Com es calcula el nombre de neutrons (N) en un àtom?
- N = A - Z, on A és el nombre màssic i Z és el nombre atòmic.
- Què són els isòtops?
- Àtoms del mateix element amb el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons.
Preguntes tipus test
- Quina de les següents opcions representa correctament la relació entre el nombre atòmic (Z), el nombre màssic (A) i el nombre de neutrons (N)?
- a) A = Z - N
- b) Z = A + N
- c) A = Z + N
- d) N = A + Z
Resposta: c) A = Z + N. El nombre màssic (A) és la suma del nombre de protons (que és el nombre atòmic Z) i el nombre de neutrons (N). Per tant, A = Z + N és la relació correcta.
- Si un àtom té un nombre atòmic de 12, què significa això?
- a) Té 12 neutrons al nucli.
- b) Té 12 electrons orbitant el nucli si és neutre.
- c) Té una massa de 12 u.
- d) Té 6 protons i 6 neutrons.
Resposta: b) Té 12 electrons orbitant el nucli si és neutre.. El nombre atòmic (Z) representa el nombre de protons en el nucli d'un àtom. En un àtom neutre, el nombre de protons és igual al nombre d'electrons.
- Quin dels següents elements té el mateix nombre de protons i electrons si és neutre?
- a) Na+
- b) Cl-
- c) Al
- d) O2-
Resposta: c) Al. En un àtom neutre, el nombre de protons és igual al nombre d'electrons. Al és l'únic element sense càrrega en les opcions.
1.2. Elements químics
Flashcards
- Què és un element químic?
- Una substància pura amb àtoms amb el mateix nombre atòmic.
- Quants elements químics es coneixen?
- 118 elements.
- Com es representa un element químic?
- Amb un símbol d'una o dues lletres.
- Què és el nombre atòmic (Z)?
- El número de protons en el nucli d'un àtom.
Preguntes tipus test
- Què defineix un element químic?
- a) Àtoms amb diferent nombre atòmic i màssic.
- b) Una substància impura amb àtoms amb el mateix nombre atòmic.
- c) Una substància pura amb àtoms amb el mateix nombre atòmic.
- d) Una mescla d'àtoms amb diferents propietats.
Resposta: c) Una substància pura amb àtoms amb el mateix nombre atòmic.. Un element químic es defineix com una substància pura on tots els àtoms tenen el mateix nombre atòmic (Z).
- Quants elements químics es coneixen actualment?
- a) 90 elements, tots naturals.
- b) 118 elements, tots naturals.
- c) 118 elements, 90 naturals i la resta artificials.
- d) Depèn del laboratori.
Resposta: c) 118 elements, 90 naturals i la resta artificials.. Actualment es coneixen 118 elements químics, dels quals 90 són naturals i la resta han estat generats artificialment.
- Com es representa cada element químic?
- a) Amb una fórmula matemàtica.
- b) Amb un símbol d'una o dues lletres.
- c) Amb el seu nom complet en llatí.
- d) Amb un codi de barres.
Resposta: b) Amb un símbol d'una o dues lletres.. Cada element químic es representa amb un símbol format per una o dues lletres, que és una abreviatura del seu nom.
1.3. La taula periòdica dels elements
Flashcards
- Què és la taula periòdica?
- Una taula que ordena els elements químics coneguts per nombre atòmic.
- Com estan ordenats els elements a la taula periòdica?
- En ordre creixent pel seu nombre atòmic (Z).
- Què representa el nombre atòmic (Z)?
- El número de protons en el nucli d'un àtom.
- Què és un isòtop?
- Formes d'un element amb el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons.
Preguntes tipus test
- Què ordena la taula periòdica?
- a) Els elements químics per massa atòmica decreixent.
- b) Els elements químics per nombre atòmic creixent.
- c) Els elements químics per ordre alfabètic.
- d) Els elements químics per la seva abundància a la natura.
Resposta: b) Els elements químics per nombre atòmic creixent.. La taula periòdica ordena els elements químics en ordre creixent segons el seu nombre atòmic (Z).
- Quina informació bàsica proporciona la taula periòdica sobre cada element?
- a) Només el símbol i el nombre atòmic.
- b) El nombre màssic i el nombre de neutrons.
- c) El nombre atòmic, el símbol i la massa atòmica.
- d) Només la massa atòmica i el nom.
Resposta: c) El nombre atòmic, el símbol i la massa atòmica.. La taula periòdica proporciona el nombre atòmic, el símbol i la massa atòmica de cada element.
- Com estan organitzats els elements en la taula periòdica?
- a) Per períodes horitzontals i grups verticals.
- b) Per ordre alfabètic.
- c) Per nombre de neutrons creixent.
- d) Per massa molecular decreixent.
Resposta: a) Per períodes horitzontals i grups verticals.. La taula periòdica està organitzada en períodes (files horitzontals) i grups (columnes verticals).
2. Enllaços químics
Flashcards
- Què és un enllaç químic?
- La unió entre àtoms per formar molècules més complexes i estables.
- Quins són els tres tipus principals d'enllaços químics?
- Enllaç iònic, enllaç metàl·lic i enllaç covalent.
- Com es forma un enllaç iònic?
- Per l'atracció electrostàtica entre ions de signe oposat (catió i anió).
- Quins tipus d'elements solen formar enllaços iònics?
- Un metall i un no metall.
Preguntes tipus test
- Quin tipus d'enllaç es forma per l'atracció electrostàtica entre ions de signe oposat?
- a) Enllaç covalent
- b) Enllaç iònic
- c) Enllaç metàl·lic
- d) Enllaç d'hidrogen
Resposta: b) Enllaç iònic. L'enllaç iònic es caracteritza per l'atracció electrostàtica entre ions de signe oposat, formant compostos com les sals.
- Quina és la principal característica de l'enllaç metàl·lic?
- a) Compartició d'electrons entre àtoms no metàl·lics
- b) Transferència d'electrons entre un metall i un no metall
- c) Presència d'un núvol d'electrons que circula lliurement entre els cations metàl·lics
- d) Formació de molècules discretes unides per forces febles
Resposta: c) Presència d'un núvol d'electrons que circula lliurement entre els cations metàl·lics. L'enllaç metàl·lic es caracteritza per la presència d'un núvol d'electrons deslocalitzats que permet la conductivitat elèctrica i tèrmica dels metalls.
- En quin tipus d'enllaç els àtoms comparteixen electrons per formar un orbital molecular?
- a) Enllaç iònic
- b) Enllaç metàl·lic
- c) Enllaç covalent
- d) Enllaç d'hidrogen
Resposta: c) Enllaç covalent. L'enllaç covalent implica la compartició d'electrons entre àtoms no metàl·lics per assolir una configuració electrònica estable, formant molècules o xarxes cristal·lines.
2.1. Enllaç iònic
Flashcards
- Què és un enllaç iònic?
- Unió d'ions de signe oposat per atracció electrostàtica.
- Quins tipus d'elements formen un enllaç iònic?
- Un metall i un no metall.
- Què és un catió?
- Un ió amb càrrega positiva.
- Què és un anió?
- Un ió amb càrrega negativa.
Preguntes tipus test
- Què és un enllaç iònic?
- a) La unió d'àtoms que comparteixen electrons.
- b) La unió d'ions de signe oposat.
- c) La unió d'àtoms metàl·lics.
- d) La unió d'àtoms amb la mateixa càrrega.
Resposta: b) La unió d'ions de signe oposat.. Un enllaç iònic és la unió d'ions amb càrregues oposades, on un metall (catió) s'uneix a un no metall (anió) mitjançant atracció electrostàtica.
- Quin tipus d'elements formen un enllaç iònic?
- a) Dos metalls.
- b) Dos no metalls.
- c) Un metall i un no metall.
- d) Dos gasos nobles.
Resposta: c) Un metall i un no metall.. Els enllaços iònics es formen entre un metall, que cedeix electrons per convertir-se en catió, i un no metall, que accepta electrons per convertir-se en anió.
- Quina és la principal força que manté units els ions en un enllaç iònic?
- a) Força gravitatòria.
- b) Atracció electrostàtica.
- c) Força nuclear forta.
- d) Força de Van der Waals.
Resposta: b) Atracció electrostàtica.. L'atracció electrostàtica entre les càrregues oposades dels ions (catió i anió) és la força principal que manté l'enllaç iònic.
2.2. Enllaç metàl·lic
Flashcards
- Què és un enllaç metàl·lic?
- La unió d'ions metàl·lics entre si per atracció electrostàtica.
- Què formen els enllaços metàl·lics?
- Xarxes metàl·liques o metalls.
- Què fan els àtoms metàl·lics per formar un enllaç metàl·lic?
- Perden o cedeixen electrons, convertint-se en cations.
- Què formen els electrons cedits en un enllaç metàl·lic?
- Un núvol d'electrons que circula lliurement al voltant dels cations.
Preguntes tipus test
- Què formen els àtoms metàl·lics quan perden electrons en un enllaç metàl·lic?
- a) Anions
- b) Cations
- c) Molècules
- d) Gasos nobles
Resposta: b) Cations. En un enllaç metàl·lic, els àtoms metàl·lics perden electrons i es converteixen en ions positius, coneguts com a cations.
- Què és el núvol d'electrons en un enllaç metàl·lic?
- a) Un grup d'ions positius fixos
- b) Un conjunt d'àtoms neutres
- c) Electrons de valència que es mouen lliurement
- d) Electrons units fortament al nucli
Resposta: c) Electrons de valència que es mouen lliurement. El núvol d'electrons en un enllaç metàl·lic està format pels electrons de valència que es mouen lliurement al voltant dels cations metàl·lics.
- Quina força manté units els ions metàl·lics en un enllaç metàl·lic?
- a) Força gravitatòria
- b) Atracció electrostàtica
- c) Força nuclear forta
- d) Enllaços covalents
Resposta: b) Atracció electrostàtica. Els ions metàl·lics en un enllaç metàl·lic es mantenen units per l'atracció electrostàtica entre els ions positius (cations) i el núvol d'electrons negatius.
2.3. Enllaç covalent
Flashcards
- Què és un enllaç covalent?
- És la unió d'ions no metàl·lics entre si, on els àtoms comparteixen electrons de la capa de valència.
- Què formen els enllaços covalents?
- Molècules (unides per forces febles) o xarxes cristal·lines (molècules molt fortes).
- Com comparteixen els electrons els àtoms no metàl·lics en un enllaç covalent?
- Comparteixen electrons de la capa de valència, formant un nou orbital anomenat orbital molecular.
- Dóna un exemple de molècula formada per enllaços covalents.
- Aigua (H2O) o diòxid de carboni (CO2).
Preguntes tipus test
- Què passa amb els electrons en un enllaç covalent?
- a) Es transfereixen completament d'un àtom a un altre.
- b) Es comparteixen entre els àtoms.
- c) Es perden a l'espai.
- d) Es converteixen en protons.
Resposta: b) Es comparteixen entre els àtoms.. En un enllaç covalent, els àtoms comparteixen electrons per assolir una configuració electrònica més estable.
- Quina de les següents molècules és un exemple d'enllaç covalent?
- a) NaCl (clorur de sodi)
- b) H2O (aigua)
- c) KCl (clorur de potassi)
- d) MgO (òxid de magnesi)
Resposta: b) H2O (aigua). L'aigua (H2O) és un exemple de molècula amb enllaços covalents entre l'oxigen i l'hidrogen.
- Què caracteritza principalment un enllaç covalent?
- a) Atracció electrostàtica entre ions de càrrega oposada.
- b) Compartició d'electrons entre àtoms no metàl·lics.
- c) Transferència d'electrons d'un metall a un no metall.
- d) Moviment lliure d'electrons en una xarxa metàl·lica.
Resposta: b) Compartició d'electrons entre àtoms no metàl·lics.. L'enllaç covalent es caracteritza per la compartició d'electrons entre àtoms no metàl·lics per formar un orbital molecular.
2.4. Característiques
Flashcards
- Què és un enllaç iònic?
- Unió d'ions de signe oposat per atracció electrostàtica.
- Què és un enllaç metàl·lic?
- Unió d'ions metàl·lics entre si per atracció electrostàtica.
- Què és un enllaç covalent?
- Unió d'ions no metàl·lics entre si compartint electrons.
- Quina és l'estructura dels enllaços iònics?
- Estructura ordenada i compacta (xarxa cristal·lina o sal).
Preguntes tipus test
- Quina característica NO és pròpia dels enllaços iònics?
- a) Són bons conductors elèctrics en estat sòlid.
- b) Tenen una estructura ordenada i compacta.
- c) Són solubles en aigua.
- d) Tenen punts de fusió i ebullició elevats.
Resposta: a) Són bons conductors elèctrics en estat sòlid.. Els enllaços iònics són mals conductors elèctrics en estat sòlid, però bons conductors quan estan dissolts en aigua o fosos.
- Quina propietat és característica dels enllaços metàl·lics?
- a) Mala conductivitat elèctrica.
- b) Elevada duresa.
- c) Baixa densitat.
- d) Elevada ductilitat i maleabilitat.
Resposta: d) Elevada ductilitat i maleabilitat.. Els enllaços metàl·lics es caracteritzen per la seva elevada ductilitat i maleabilitat, permetent que els metalls es puguin deformar sense trencar-se.
- Quina característica defineix millor els compostos amb enllaç covalent?
- a) Bona conductivitat elèctrica.
- b) Alta solubilitat en aigua.
- c) Punts de fusió i ebullició baixos.
- d) Estructura ordenada i compacta.
Resposta: c) Punts de fusió i ebullició baixos.. Els compostos covalents solen tenir punts de fusió i ebullició baixos a causa de les forces intermoleculars relativament febles entre les molècules.
3. Les molècules
Flashcards
- Què és una molècula?
- Una partícula formada per un conjunt d'àtoms units per enllaços covalents.
- Què és un mol?
- Una unitat per comptar la quantitat de partícules (àtoms, molècules o ions) en un compost.
- Quin és el valor del nombre d'Avogadro?
- 6,022 x 10^23
- Com es calcula la massa molecular?
- Sumant les masses atòmiques de cada àtom que compon la molècula.
Preguntes tipus test
- Què és una molècula?
- a) Una partícula formada per àtoms units per enllaços iònics.
- b) Una partícula formada per un conjunt d'àtoms units per enllaços covalents.
- c) Una partícula indivisible que manté la seva identitat i propietats.
- d) Una substància pura amb un sol tipus d'àtom.
Resposta: b) Una partícula formada per un conjunt d'àtoms units per enllaços covalents.. Una molècula es defineix com una partícula formada per un conjunt d'àtoms que estan units mitjançant enllaços covalents.
- Quin concepte s'utilitza per comptar la quantitat de partícules en un compost?
- a) Nombre d'Avogadro.
- b) Massa atòmica.
- c) Mol.
- d) Massa molecular.
Resposta: c) Mol.. El 'mol' és la unitat que s'utilitza per comptar la quantitat de partícules, com àtoms o molècules, en un compost.
- Què representa el nombre d'Avogadro?
- a) La massa d'un àtom.
- b) El nombre d'entitats elementals en un mol.
- c) El volum d'un mol de gas a temperatura ambient.
- d) La constant de gasos ideals.
Resposta: b) El nombre d'entitats elementals en un mol.. El nombre d'Avogadro (NA) representa el nombre d'entitats elementals (àtoms, molècules, etc.) que hi ha en un mol d'una substància.
3.1. El mol
Flashcards
- Què és un mol?
- És la unitat que representa 6,022 x 10^23 partícules (àtoms, molècules, ions) d'una substància.
- Quin és el valor del nombre d'Avogadro?
- 6,022 x 10^23
- Com es calcula el nombre de mols (n) a partir de la massa (m) i la massa molar (Mmol)?
- n = m / Mmol
- Quina és la unitat de la massa molar?
- grams/mol (g/mol)
Preguntes tipus test
- Quin és el valor del nombre d'Avogadro?
- a) 6,022 x 10^22
- b) 6,022 x 10^23
- c) 6,022 x 10^24
- d) 6,022 x 10^21
Resposta: b) 6,022 x 10^23. El nombre d'Avogadro és 6,022 x 10^23, que representa el nombre d'entitats elementals en un mol.
- Què representa el nombre d'Avogadro?
- a) El nombre d'àtoms en un gram de carboni-12
- b) El nombre de molècules en un litre d'aigua
- c) El nombre d'entitats elementals en un mol
- d) El nombre d'electrons en un àtom d'hidrogen
Resposta: c) El nombre d'entitats elementals en un mol. El nombre d'Avogadro representa el nombre d'entitats elementals (àtoms, molècules, ions, etc.) que hi ha en un mol.
- Si tenim 2 mols d'aigua (H2O), quantes molècules d'aigua tenim?
- a) 6,022 x 10^23 molècules
- b) 3,011 x 10^23 molècules
- c) 12,044 x 10^23 molècules
- d) 1,2044 x 10^23 molècules
Resposta: c) 12,044 x 10^23 molècules. Com que 1 mol conté 6,022 x 10^23 molècules, 2 mols contenen 2 x 6,022 x 10^23 = 12,044 x 10^23 molècules.
3.2. Massa atòmica i massa molecular
Flashcards
- Què és la massa atòmica?
- La massa d'un àtom, característica de cada element.
- Com es calcula la massa molecular?
- Sumant les masses atòmiques de cada àtom que compon la molècula.
- Quina és la unitat de mesura de la massa atòmica?
- Unitat de massa atòmica (u).
- Què representa el nombre d'Avogadro?
- El nombre de partícules en un mol d'una substància (6,022 x 10^23).
Preguntes tipus test
- Què representa la massa atòmica (ma) d'un element?
- a) La massa d'un electró a l'àtom.
- b) La massa d'un protó al nucli.
- c) La massa d'un àtom, característica de cada element.
- d) La massa total de tots els àtoms en un mol.
Resposta: c) La massa d'un àtom, característica de cada element.. La massa atòmica (ma) és la massa d'un àtom individual i és una propietat característica de cada element que es troba a la taula periòdica.
- Com es calcula la massa molecular (mm) d'una molècula?
- a) Sumant els nombres atòmics de cada àtom a la molècula.
- b) Multiplicant la massa atòmica de l'element més abundant per la càrrega total.
- c) Sumant les masses atòmiques de cada àtom que compon la molècula.
- d) Dividint la massa atòmica per el nombre d'àtoms en la molècula.
Resposta: c) Sumant les masses atòmiques de cada àtom que compon la molècula.. La massa molecular (mm) es calcula sumant les masses atòmiques (ma) de cada àtom que forma la molècula.
- Quina unitat s'utilitza per expressar la massa atòmica i la massa molecular?
- a) Grams per mol (g/mol).
- b) Unitat de massa atòmica (u).
- c) Mol per litre (mol/L).
- d) Mil·ligrams per litre (mg/L).
Resposta: b) Unitat de massa atòmica (u).. Tant la massa atòmica com la massa molecular s'expressen en unitats de massa atòmica (u).
3.3. Massa molar
Flashcards
- Què és la massa molar?
- És la massa d'un mol d'una substància expressada en grams/mol.
- Quines unitats s'utilitzen per expressar la massa molar?
- Grams per mol (g/mol).
- Com es calcula el nombre de mols (n) a partir de la massa (m) i la massa molar (Mmol)?
- n = m / Mmol
- Què representa el nombre d'Avogadro?
- El nombre de partícules (àtoms, molècules, etc.) en un mol, aproximadament 6.022 x 10^23.
Preguntes tipus test
- Què expressa la massa molar d'una substància?
- a) La massa d'un àtom d'aquesta substància en grams.
- b) La massa d'un mol d'aquesta substància en grams.
- c) El nombre d'àtoms en un gram d'aquesta substància.
- d) El volum que ocupa un mol d'aquesta substància en litres.
Resposta: b) La massa d'un mol d'aquesta substància en grams.. La massa molar és la massa d'un mol d'una substància, expressada en grams/mol. Això vol dir quants grams pesa un mol d'aquesta substància.
- Si la massa molar del NaCl és de 58.44 g/mol, quina massa de NaCl necessites per tenir 0.5 mols?
- a) 116.88 g
- b) 29.22 g
- c) 58.44 g
- d) 87.66 g
Resposta: b) 29.22 g. Per calcular la massa necessària, multipliquem el nombre de mols pel valor de la massa molar: 0.5 mols * 58.44 g/mol = 29.22 g.
- Quina és la relació entre la massa molecular i la massa molar?
- a) Són conceptes completament diferents i no tenen relació.
- b) La massa molar és la massa molecular expressada en unitats de massa atòmica (u).
- c) La massa molar és la massa molecular expressada en grams/mol.
- d) La massa molecular és la massa molar dividida pel nombre d'Avogadro.
Resposta: c) La massa molar és la massa molecular expressada en grams/mol.. La massa molar és la massa molecular expressada en grams/mol, mentre que la massa molecular s'expressa en unitats de massa atòmica (u).
3.4. Càlculs
Flashcards
- Què és el nombre d'Avogadro?
- 6.022 x 10^23 partícules/mol
- Quina és la fórmula per calcular el nombre de mols?
- n = m / Mmol (massa / massa molar)
- Com es calcula la massa molecular d'un compost?
- Sumant les masses atòmiques dels àtoms que el formen.
- Quina és la unitat de la massa molar?
- grams/mol (g/mol)
Preguntes tipus test
- Quina fórmula s'utilitza per calcular el nombre de mols (n) a partir de la massa d'una substància?
- a) n = m * Mmol
- b) n = m / Mmol
- c) n = Mmol / m
- d) n = 6.022 x 10^23 / m
Resposta: b) n = m / Mmol. La fórmula correcta per calcular el nombre de mols (n) és n = m / Mmol, on 'm' és la massa en grams i 'Mmol' és la massa molar en grams/mol.
- Què representa el nombre d'Avogadro?
- a) El nombre de grams en un mol d'una substància.
- b) El nombre de partícules en un mol d'una substància.
- c) La massa atòmica d'un element.
- d) La massa molecular d'un compost.
Resposta: b) El nombre de partícules en un mol d'una substància.. El nombre d'Avogadro representa el nombre de partícules (àtoms, molècules, ions, etc.) que hi ha en un mol d'una substància, que és aproximadament 6.022 x 10^23.
- Quina és la unitat de mesura de la massa molar?
- a) u (unitat de massa atòmica)
- b) g (grams)
- c) mol
- d) g/mol (grams per mol)
Resposta: d) g/mol (grams per mol). La massa molar es mesura en grams per mol (g/mol), que indica la massa d'un mol d'una substància.
I 90 flashcards i 60 preguntes més al document.
Text del document
U2. Preparació de dissolucions Oficina de Farmàcia. Carla Grau i de la Rica Continguts UNITAT 2. PREPARACIÓ DE DISSOLUCIONS (35h) 1. Estructura de la matèria 2. Enllaços entre àtoms 3. Les molècules 4. Les substàncies pures 5. Mesures i resultats 6. Les dissolucions PROVA D'AVALUACIÓ: MITJANS GENER Objectius 01 03 02 Comprendre conceptes bàsics de les dissolucions, com solut, dissolvent, concentració i tipus de concentracions. Aprendre a preparar dissolucions, aplicant els càlculs i procediments adequats. Aplicar normes de seguretat i bones pràctiques de laboratori. 01. ESTRUCTURA DE LA MATÈRIA 1.1. Els àtoms 1.2. Elements químics 1.3. Taula periòdica 1.
Estructura de la matèria Des de l'antiguitat, de la filosofia a la ciència, l'ésser humà ha intentat entendre l'origen i l'estructura de la matèria. 440a.C Empèdocles diu que "la matèria està formada per 4 elements: terra, aire, aigua i foc". 400a.C Demòcrit: "la matèria està formada per àtoms". John Dalton desenvolupa el model atòmic de Dalton la matèria és la combinació d'àtoms. 1808 1898 Thompson descobreix els electrons, unes partícules subatòmiques. 1911 Rutherford descobreix el nucli i l'escorça atòmica. Teoria atòmica Línia del temps 1.
Estructura de la matèria La matèria és tot allò que té un lloc en l'espai, conté una certa quantitat d'energia, i està subjecte a canvis en el temps i interaccions; per tant es pot tocar, sentir o mesurar. Coneixem alguns conceptes bàsics: 1.1. Els àtoms L'àtom és la unitat mínima de la matèria, indivisible químicament (només per processos físics) i que manté la seva identitat i propietats intactes. Està format per partícules subatòmiques (electrons, neutrons i protons). Estructura o model atòmic electrons neutrons protons Model de N. Bohr Model de E. Rutherford La paraula àtom prové del grec "atomos" que vol dir indivisible. 1.1.1.
Estructura de l'àtom Nucli de l'àtom: part central que aporta la massa de l'àtom. Formada per: Neutrons: partícules sense càrrega elèctrica, amb massa similar als protons. Protons: partícules amb càrrega elèctrica positiva de massa gran. + Escorça o núvol: part perifèrica de l'àtom. Formada per: Electrons: partícules de càrrega elèctrica negativa d, poca massa, i que es mouen a gran velocitat al voltant del nucli en orbitals. Per capes. - 1.1.1. Estructura de l'àtom Vídeo: L'àtom 1.1.1. Estructura de l'àtom Vídeo: L'estructura de l'àtom 1.1.2. Càrrega de l'àtom Un àtom és neutre quan té el mateix nombre d'electrons (-) que de protons (+) al nucli.
- Si té més protons que electrons, i la seva càrrega global és (+), s'anomena catió. - Si té més electrons que protons, i la seva càrrega global és (-), s'anomena anió. Àtom neutre Ànió (-) Catió (+) a. Quins són els postulats bàsics del model atòmic de Dalton? b. Què entenem per partícula subatòmica? Quina càrrega té cada una d'aquestes partícules? c. Busca un altre exemple de mescla homogènia i heterogènia, i de compost i element químic diferents als de l'esquema de la presentació. d. Com s'anomena el procés físic pel que podem dividir els àtoms? Quina funció té? e. Busca informació sobre els diferents models atòmics que existeixen i fes una breu comparació entre ells. f.
Amb quina unitat podem mesurar el radi d'un àtom? g. Què és més gran, el nucli o l'escorça de l'àtom? Perquè? h. La paraula grega "átomos" vol dir "indivisible". Amb el que saps, podries dir si efectivament els àtoms són particules indivisibles? i. Què és el núvol electrònic? I l'orbital atòmic? j. Segons tu, l'aire és matèria? Justifica la teva resposta. ACTIVITATS DE CONSOLIDACIÓ k. La següent imatge representa un àtom de carboni: i. Quants electrons, protons i neutrons té? ii. Es tracta d'un àtom neutre? Perquè? iii. Si perdés un electró què passaria? iv. Si guanyés un electró què passaria? ACTIVITATS DE CONSOLIDACIÓ 1.1.3.
Nombre atòmic i nombre màssic La quantitat de protons i neutrons d'un àtom permet definir: Nombre atòmic (Z): número de protons (+) d'un element. Si l'àtom és neutre (= nº protons que electrons), el número atòmic coincideix amb el nº d'electrons (-). Nombre màssic (A): suma del número de protons + neutrons d'un element. És a dir la massa del seu nucli. X A Z Símbol de l'element o àtom Nº màssic Nº atòmic Representació gràfica A = Z + N Relació nº atòmic - màssic Número de neutrons 1.1.4. La massa atòmica La massa atòmica (ma ) és la massa d'un àtom, que es representa amb les unitat de massa atòmica (u).
La massa d'un àtom depèn del número de protons i neutrons que conté, ja que la massa dels electrons és tan petita que es desprecia. l. El fluor és un element químic de la taula periòdica de símbol F. El seu nombre atòmic és 9 i el seu nombre màssic és 19. - Indica amb quina lletra es representa el nombre atòmic i nombre màssic. - Si el fluor és un element neutre, quants protons, neutrons i electrons té? - Representa gràficament el fluor amb el seu nombre atòmic i màssic. ACTIVITATS DE CONSOLIDACIÓ 1.2. Elements químics Un element químic és una substància pura, tots els àtoms de la qual tenen el mateix nombre atòmic (Z) i igual o diferent nombre màssic (A).
- Coneixem 118 elements químics: 90 naturals i la resta generats artificialment. - Cada element es representa amb un símbol d'una o dues lletres. - Els elements es classifiquen en la taula periòdica dels elements.. Creada pel químic rus Dimitri Mendeléiev La forma estable de molts elements com hidrogen (H2 ) o clor (Cl2 ) és en forma diatòmica. 1.2. Elements químics Els àtoms dels elements químics es combinen per formar molècules, inclús amb ells mateixos. Per això trobem: 1.2.1. Isòtops Formes atòmiques d'un element químic que tenen el mateix nombre atòmic (Z) però diferent nombre màssic (A), és a dir que contenen un número de neutrons (N) diferent.
El clor (Cl) està format per dos tipus d'àtoms diferents: Totes dues formes atòmiques tenen 17 protons (p) i 17 electrons (e- ), però la 1a té 18 neutrons (N) i la segons 20 neutrons (N). Aquestes dues formes són isòtops del clor. exemple 35 17 Cl 37 17 Cl 1.2.2. Ions L'àtoms d'un element químic pot guanyar o perdre electrons (-) quan es combina per formar compostos. Llavors deixa de ser neutre i es converteixen en ió. Ió negatiu o anió: l'àtom d'un element guanya un o més electrons i té càrrega . Ió positiu o catió: l'àtom d'un element perd un o més electrons i té càrrega .
Àtom neutre Ànió (-) Catió (+) + - Representació gràfica Anió Catió X e- Xe+ El nombre atòmic, el nombre màssic, en nº de protons (p+ ) i el nº de neutrons (N) no varia. m. L'oxigen és un element químic de la taula periòdica de símbol O. Aquest sol guanyar 2 electrons (-) per formar compostos. - Si l'oxigen guanya 2 electrons, en que es converteix, en un anió o un catió? - Representa gràficament l'oxigen que guanya 2 electrons. Sabent que el nombre atòmic de l'O és 8 i el nombre màssic és 16, omple la taula: Àtom d'O Àtom d'O + 2 e- Z A Nº protons (p) Nº electrons (e- ) Nº neutrons (N) ACTIVITATS DE CONSOLIDACIÓ 1.3.
La taula periòdica dels elements La taula periòdica és una taula que ordena els elements químics coneguts actualment en ordre creixent, pel seu nombre atòmic (Z). - Fila període - Columna grup 1.3. La taula periòdica dels elements Informació dels elements: Massa atòmica Nombre atòmic Símbol Nom QUADERN D'ACTIVITATS I. Àtoms i elements químics MINIPROVA Dilluns 17 de novembre (15 minuts) 02. ENLLAÇOS QUÍMICS 2.1. Enllaç iònic 2.2. Enllaç metàl·lic 2.3. Enllaç covalent 2.4. Característiques 2. Enllaços químics Els àtoms tendeixen a unir-se entre sí, a través d'enllaços químics, per formar compostos més complexes i estables, anomenats molècules.
Això ho fan guanyant o perdent electrons de la seva capa més externa, la capa de valència, per assolir la configuració més estable, la d'un gas noble. Tipus: Enllaç iònic Enllaç metàl·lic Enllaç covalent Els gasos nobles (grup 18) tenen la capa de valència plena (8 electrons; l'He en té 2) i per això participen poc en reaccions químiques ja són molt estables. Heli Neó Argó Criptó Xenó Radó El neó té 10 electrons: 2 a la primera capa i 8 a la segona. 2. Enllaços químics Vídeo: Tipus d'enllaços químics 2.1. Enllaç iònic L'enllaç iònic és la unió d'ions de signe oposat, un metall (catió) i un no metall (anió), per atracció electrostàtica de càrregues oposades. Formen sals o xarxes cristal·lines.
Un dels àtoms accepta o capta electrons (no metall), mentre que l'altre perd o cedeix electrons (metall) per omplir la seva capa de valència a 8 electrons (2 la primera). Metall No metall Catió + anió metalls no metalls Estructura cristal·lina 2.1. Enllaç iònic Exemple: sal comú o NaCl - Sodi o Na: Z = 11 p+ i e- = 11 metall - Clor o Cl: Z = 17 p+ i e- = 17 no metall 1a capa d'e- : plena (2) 2a capa d'e- : plena (8) 3a capa o valència: 11 - (2 + 8) = 1 e- Per ser estable li és més fàcil perdre 1 e- que guanyar-ne 7.
Na+ p+ = 11 e- = 10 1a capa d'e- : plena (2) 2a capa d'e- : plena (8) 3a capa o valència: 17 - (2 + 8) = 7 e- Cl- p+ = 17 e- = 18 Per ser estable li és més fàcil guanyar 1 e- que perdre'n 7. NaCl 2.2. Enllaç metàl·lic L'enllaç metàl·lic és la unió d'ions metàl·lics entre si per atracció electrostàtica. Formen xarxes metàl·liques o metalls. Els àtoms metàl·lics perden o cedeixen electrons, convertint-se en cations; alhora els electrons cedits (electrons de valència) formen un núvol d'electrons que circula lliurement al voltant dels cations. La interacció estabilitza el cristall. 2.2.
Enllaç metàl·lic Exemple: Cu - Coure o Cu: metall Capa de valència: 1 e- de valència Per ser estable li és més fàcil perdre 1 e-. Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ Cu+ 2.3. Enllaç covalent L'enllaç covalent és la unió d'ions no metàl·lics entre si. Formen: - Molècules: unides per forces febles. P. ex: H2 O, CO2 . - Xarxes cristal·lines: formen molècules molt fortes. P. ex: diamant, quars. Els àtoms no metàl·lics comparteixen electrons de la capa de valència, enlloc de perdre'ls o guanyar-los, i formen un nou orbital anomenat orbital molecular. 2.3.
Enllaç covalent Exemple: aigua o H2 O - Hidrogen o H: Z = 1 p+ i e- = 1 no metall - Oxigen o O: Z = 8 p+ i e- = 8 no metall 1a capa o valència: 1 e- 1a capa d'e- : plena (2) 3a capa o valència: 8 - (2) = 6 e- Per ser estable li falta 1 e- . Per ser estable li falten 2 e- . L'O i 2 H comparteixen e- de valència per formar una molècula d'aigua. 2.4. Característiques Enllaç iònic Enllaç metàl·lic Enllaç covalent - Estructura ordenada i compacta (xarxa cristal·lina o sal). - Elevada duresa. - Solubles en aigua. - Mals conductors elèctrics en sòlid, bons dissolts en aigua o fosos. - Punt de fusió i ebullició elevat. - Estructura ordenada i compacta (xarxa metàl·lica brillant).
- Elevada ductilitat i maleabilitat. - Densitat elevada. - Bons conductors elèctrics i de calor. - Punt de fusió elevat. - Estructura molt forta (xarxa/sòlid). - Les molècules són la unitat bàsica dels compostos covalents, que normalment són líquids o gasosos. - Baixa solubilitat en aigua. - Mals conductors elèctrics. - Punt de fusió i ebullició baix. Forces intramoleculars: COVALENT > IÒNIC > METÀL·LIC 03. LES MOLÈCULES 3.1. El mol 3.2. Massa atòmica i massa molecular 3.3. Massa molar 3.4. Càlculs 3. Les molècules Una molècula és una partícula formada per un conjunt d'àtoms units per enllaços covalents.
És la partícula més petita amb totes les propietats físiques i químiques d'una substància. Com els àtoms, poden guanyar o perdre electrons per formar ions. 3.1. El mol Per comptar la quantitat de partícules (àtoms, molècules o ions) que hi ha en un compost, ho farem amb el concepte de mol.. Exemples: 1 mol d'àtoms d'H = 6,022 x 1023 àtoms d'H 1 mol de molècules d'H2 O = 6,022 x 1023 molècules d'H2 O El nombre de partícules que conté un mol (n) d'un cert compost equival a 6,022 x 1023 (nombre d'Avogadro). Sempre és així, sigui quin sigui el compost. 3.1. El mol 1 DOTZENA ous = 12 ous 1 MOL àtoms = 6,022 x 1023 àtoms 602200000000000000000000 3.1.1.
El nombre d'Avogadro El nombre d'Avogadro (NA), o constant d'Avogadro, és una constant física fonamental que representa el nombre d'entitats elementals (àtoms, molècules, ions, electrons, protons, neutrons, etc.) que hi ha en un mol. Exemple: Quants àtoms hi ha en 3 mols de CaCl2 ? 1 mol CaCl2 = 6,022 x 1023 àtoms CaCl2 1 mol = 6,022 x 1023 3 mols CaCl2 x 6,022 x 1023 àtoms CaCl2 1 mol CaCl2 = 18,066 x 1023 o 1,8066 x 1024 àtoms CaCl2 n. Quantes molècules d'O equivalen a 2 mols de molècules d'O? o. Al laboratori tenim 4 mols de NaCl, quants àtoms de NaCl tenim? ACTIVITATS DE CONSOLIDACIÓ 3.2. Massa atòmica i massa molecular Massa atòmica (ma ): La massa atòmica (ma ) és la massa d'un àtom.
És característica de cada element i la trobem a la taula periòdica. Massa molecular (mm ): La massa molecular (mm ) és la massa d'una molècula. S'obté sumant les masses atòmiques (ma ) de cada àtom que composa una molècula. Les seves unitats són la unitat de massa atòmica (u). 15,999 u 18,015 u 3.2. Massa atòmica i massa molecular Exemple: ma H = 1,0080 u ma O = 15,999 u mm H2 O = ma O + (2 x ma H) = 15,999 + (2 x 1,008) = 18,015 u 3.3. Massa molar El mol d'un element o molècula té una massa igual a la seva massa atòmica o molecular expressada en grams. És a dir, la massa molar (Mmol ) és la massa d'un mol d'una substància expressada per grams/mol.
Exemples: 1 mol d'àtoms de Fe = 6,022 x 1023 àtoms de Fe = ma Fe = 55,845 grams. 1 mol d'àtoms de Fe té una massa de 55,845 grams / mol. 1 mol de molècules d'H2 0 = 6,022 x 1023 molècules d'H2 O = mm = 18 grams. 1 mol d'H2 O té una massa de 18 grams /mol. 3.4. Càlculs Nombre de partícules Nombre de mols Massa en grams 1 mol 6,022 x 1023 partícules 1 mol Massa molar Per conèixer el nombre de mols (n) que tenim a partir de la massa d'una substància hem d'aplicar la següent fòrmula: m (grams) Mmol (grams/mol) n (mol) = 3.4. Càlculs Vídeo: Càlculs de mols, molècules i àtoms n. Quina és la massa, expressada en grams/mol, d'un mol d'àtoms de calci? o.
Quina és de la massa molecular (mm ), expressada en grams/mol, de la molècula F2 ? p. Un vas conté 225 g d'aigua. Quants mols i quantes molècules d'aigua t'empassaràs si te'l veus? Masses atòmiques: H = 1; O = 16 q. Quants mols de Ca hi ha en 80,156 grams de Ca? ACTIVITATS DE CONSOLIDACIÓ QUADERN D'ACTIVITATS II. Enllaços químics i molècules